CORROSION VUN STAINLESS Stol Produiten

Edelstol ass eng Legierung vun Eisen mat op d'mannst 10,5% Chrom. Dëse Chrom erlaabt d'Bildung vun enger ganz dënnter Oxidschicht op der Metalloberfläche, och bekannt als "passiv Schicht" a gëtt Edelstol säin eegene Glanz.
Passiv Beschichtungen wéi dës hëllefen d'Korrosioun vu Metalloberflächen ze verhënneren an doduerch d'Korrosiounsbeständegkeet ze verbesseren andeems d'Quantitéit u Chrom am Edelstol erhéicht gëtt. Duerch d'Kombinatioun vun Elementer wéi Néckel a Molybdän kënne verschidde Edelstahllegierungen entwéckelt ginn, wat dem Metall méi nëtzlech Eegeschafte gëtt, wéi eng verbessert Formbarkeet a méi héich Korrosiounsbeständegkeet.
Edelstahlprodukter, déi vu Stahlpäifer Hiersteller produzéiert ginn, korrodéieren net an "natierlechen" Bedéngungen oder aquateschen Ëmfeld, dofir gëtt Besteck, Spullen, countertops a Pfannen aus Stol Haushalt Edelstol allgemeng benotzt. Wéi och ëmmer, et ass wichteg ze bemierken datt dëst Material "rustlos" ass an net "Edelstahl" an dofir an e puer Fäll Korrosioun geschitt.

Wat kann Edelstol korrodéieren?
Korrosioun, a senger einfachster Beschreiwung, ass eng chemesch Reaktioun déi d'Integritéit vu Metalle beaflosst. Wann Metall a Kontakt mat engem Elektrolyt kënnt, wéi Waasser, Sauerstoff, Dreck oder en anert Metall, kann dës Zort chemesch Reaktioun erstallt ginn.
Metaller verléieren Elektronen no enger chemescher Reaktioun a ginn domat méi schwaach. Et ass dann ufälleg fir aner zukünfteg chemesch Reaktiounen, déi Phänomener wéi Korrosioun, Rëss a Lächer am Material kreéiere kënnen, bis d'Metall schwächt.
Korrosioun kann och selbstverständlech sinn, dat heescht datt wann et ufänkt, kann et schwéier sinn ze stoppen. Dëst kann d'Metall brécheg ginn wann d'Korrosioun eng gewëssen Etapp erreecht an et kann zesummeklappen.

Verschidde Formen VUN CORROSION AN STAINLESS Stol
Uniform Korrosioun
Déi heefegst Aart vu Korrosioun, déi Edelstol an aner Metalle beaflosse kann, gëtt eenheetlech Korrosioun genannt. Dëst ass déi "uniform" Verbreedung vu Korrosioun iwwer d'Uewerfläch vum Material.
Interessanterweis ass et och bekannt als eng vun de méi "benigne" Forme vu Korrosioun, obwuel et relativ grouss Flächen vu Metalloberflächen ofdecken kann. Tatsächlech ass säin Impakt op d'Performance vum Material moossbar well et einfach verifizéiert ka ginn.

Pitting Korrosioun
Pitting Korrosioun ka schwéier virauszesoen, erkennen an z'ënnerscheeden, dat heescht datt et dacks als ee vun de geféierlechste Forme vu Korrosioun ugesi gëtt.
Dëst ass eng héich lokaliséiert Aart vu Korrosioun, an där e klengt Gebitt vu Pitting-Korrosioun duerch eng lokaliséiert anodesch oder katodesch Fleck geformt gëtt. Wann dëst Lach fest etabléiert ass, kann et op sech selwer "bauen", sou datt e klengt Lach einfach e Kavitéit bilden, dee vu ville verschiddene Formen a Gréissten ka sinn. Pitting-Korrosioun "migréiert" dacks no ënnen a kann besonnesch geféierlech sinn, well wann et net kontrolléiert gëtt, och wann e relativ klengt Gebitt betraff ass, kann et zu strukturellen Echec vum Metal féieren.

Spuerkorrosioun
Spuerkorrosioun ass eng Aart vu lokaliséierter Korrosioun déi aus engem mikroskopeschen Ëmfeld resultéiert an deem zwou Metallregiounen ënnerschiddlech Ionkonzentratioune hunn.
Op Plazen wéi Wäschmaschinnen, Bolzen a Gelenker, déi wéineg Traffic hunn, sou datt sauer Agenten penetréieren, wäert dës Form vu Korrosioun optrieden. Déi reduzéiert Quantitéit u Sauerstoff ass wéinst engem Mangel u Zirkulatioun, sou datt de passive Prozess net geschitt. De pH Gläichgewiicht vun der Ouverture gëtt dann beaflosst a verursaacht en Desequiliber tëscht dësem Gebitt an der baussenzeger Uewerfläch. Tatsächlech verursaacht dëst méi héije Korrosiounsraten a kann duerch niddreg Temperaturen verschäerft ginn. E richtege Gelenkdesign ze benotzen fir de Risiko vu Korrosiounsrëss ze reduzéieren ass ee Wee fir dës Form vu Korrosioun ze vermeiden.

Elektrochemesch Korrosioun
Wann se an enger ätzender oder konduktiver Léisung ënnerdaucht ginn, kommen zwee elektrochemesch verschidde Metaller a Kontakt, a bilden e Stroum vun Elektronen tëscht hinnen. Well d'Metall mat manner Haltbarkeet d'Anode ass, ass d'Metall mat manner Korrosiounsbeständegkeet dacks méi betraff. Dës Form vu Korrosioun gëtt galvanesch Korrosioun oder bimetallesch Korrosioun genannt.